Bantu Belajar

Senin, 02 November 2015

Pengertian, Sifat dan Manfaat Logam Alkali Tanah

Logam Alkali Tanah merupakan unsur - unsur golongan II A ( Dua A ) pada tabel periodik, unsur - uns... thumbnail 1 summary
Logam Alkali Tanah merupakan unsur - unsur golongan II A ( Dua A ) pada tabel periodik, unsur - unsurnya yaitu Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calcium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra).

Logam alkali tanah ini banyak tersebar di air laut dan mineral, Berilium terdapat di Meneral Beril, Magnesium terdapat di mineral magnesit, dolomit dan asbestos, Kalium terdapat pada dolomit, gips dan kalsium fosfat, Stransium terdapat di mineral selestit, barium terdapat di barit dan BaCo3 serta terakhir Radium merupakan unsur radioaktif dan terdapat pada pitchblende.

Pengertian, Sifat dan Manfaat Logam Alkali Tanah


Sifat - Sifat Logam Alkali Tanah :

Sifat umum Logam Alkali Tanah :

Logam alkali tanah merupakan logam yang tergolong reaktif, mempunyai kilap logam, relatif lunak dan dapat menghantarkan panas dan listrik dengan baik, berikut sifat umumnya :

Beberapa Sifat Umum Logam Alkali Tanah
Sifat Umum
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Nomor Atom
4
12
20
38
56
Konfigurasi Elektron
[He] 2s2
[Ne] 3s2
[Ar] 4s2
[Kr] 5s2
[Xe] 6s2
Titik Leleh
1553
923
1111
1041
987
Titik Didih
3043
1383
1713
1653
1913
Jari-jari Atom (Angstrom)
1.12
1.60
1.97
2.15
2.22
Jari-jari Ion (Angstrom)
0.31
0.65
0.99
1.13
1.35
Energi Ionisasi I (KJ mol-1)
900
740
590
550
500
Energi Ionisasi II (KJ mol-1)
1800
1450
1150
1060
970
Elektronegativitas
1.57
1.31
1.00
0.95
0.89
Potensial Elektrode (V)
M2+ + 2e √† M
-1.85
-2.37
-2.87
-2.89
-2.90
Massa Jenis (g mL-1)
1.86
1.75
1.55
2.6
3.6
  • Semua sifat logam alkali tanah mempunyai kecenderungan yang teratur dari Be ke Ba.
  • Konfigurasi elektronnya menunjukan bahwa logam alkali tanah mempunyai elektron valensi ns2.
  • Jari - jari atomnya yang kecil dan muatan intinya yang lebih besar mengakibatkan logam alkali tanah membentuk kristal dengan susunan yang lebih rapat.
  • Berilium mempunyai energi ionisasi yang sangat tinggi dan keelektronegatifan yang cukup besar.
  • Potensial elektrode standar menunjukan nilai yang rendah.

Sifat kimia Logam Alkali Tanah :
  • Reaksi logam alkali tanah dengan air, Be tidak bereaksi dengan air, Mg reaksinya lambat Ca,Sr dan Ba reaksinya cepat.  Contohnya Ca + 2H2O > Ca(OH)2 + H2.
  • Reaksi logam alkali tanah dengan halogen, selain Be unsur lainnya bereaksi sangat cepat.
  • Reaksi logam alkali tanah dengan oksigen, reaksi logam alkali tanah dengan oksigen akan menghasilkan oksida (MO), contohnya : 2Mg + O2 > 2MgO

Manfaat Logam Alkali Tanah :

a. Berilium (Be)
  • Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada kemudi pesawat Zet.
  • Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.
  • Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor nuklir
  • Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik, maka Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.

b. Magnesium (Mg)
  • Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada kembang api dan pada lampu Blitz.
  • Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi.
  • Senyawa Mg(OH)2 digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi, sekaligus sebagai pencegah maag
  • Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat dan ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah tangga.

c. Kalsium (Ca)
  • Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan plastik.
  • Senyawa CaSO4 digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk membalut tulang yang patah.
  • Senyawa CaCO3 biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat kapur tulis dan gelas.
  • Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena bersifat dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat Karbondioksida pada cerobong asap.
  • Ca(OH)2 digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai sumber basa yang harganya relatif murah
  • Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk pengelasan.
  • Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi sebagai pembentuk tulang dan gigi.
d. Stronsium (Sr)
  • Stronsium dalam senyawa Sr(no3)2 memberikan warna merah apabila digunakan untuk bahan kembang api.
  • Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
  • Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas menjadi listrik dalam baterai nuklir RTG (Radiisotop Thermoelectric Generator).

e. Barium (Ba)
  • BaSO4 digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu menyerap sinar X meskipun beracun.
  • BaSO4 digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki kerapatan yang tinggi dan warna terang.
  • Ba(NO3)2 digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang api