Pengertian Reaksi Redoks Beserta Contohnya

Reaksi redoks dikenal juga sebagai reaksi reduksi-oksidasi. Pada awalnya, reaksi reduksi-oksidasi dikaitkan dengan pengikatan dan pelepasan oksigen, kemudian berkembang menjadi proses serah-terima elektron dan perubahan bilangan oksidasi. Berikut adalah konsep reduksi dan oksidasi.

Reaksi Redoks

1) Sebagai Pengikatan dan Pelepasan Oksigen


          Oksidasi = pengikatan oksigen
          Reduksi = pelepasan oksigen

Contoh Oksidasi :
  • Perkaratan logam (besi)
          4Fe(s) + 3O2(g) →  2Fe2O3(s)
  • Pembakaran gas alam
          CH4(g) + 2O2(g) →  CO2(g) + 2H2O(g)
  • Oksidasi belerang oleh KCIO3
          3S(s) + 2KCIO(s) →  2KCI(s) + 3SO2(g)

Contoh Reduksi :


  • Reduksi bijih besi (Fe2O3) oleh CO
          Fe2O3(s) + 3CO(g) →  2Fe(s) + CO2(g) 
  • Reduksi tembaga(II) oksida oleh gas hidrogen
          CuO(s) + H2(g) →  Cu(s) + H2O(g)




Pada contoh di atas, yang berperan sebagai oksidator ialah O2 dan KCIO3  dan reduktor ialdah CO dan H2 
          
          Oksidator = sumber oksigen pada reaksi          
          Reduktor = zat yang menarik oksigen pada reaksi

2) Sebagai Pelepasan dan Penerimaan Elektron

          Oksidasi = pelepasan elektron          
          Reduksi = penerimaan elektron

Contoh :
          Oksidasi  :  Na Na+ + e-
          Reduksi  :   Cl + e- →  Cl-

      Na       Cl          Na+     +      Cl-

    Reduktor        Oksidator        Hasil Oksidasi      Hasil Reduksi

          Oksidator = menangkap elektron, mengalami reduksi          
          Reduktor = melepas elektron, mengalami oksidasi

3) Sebagai pertambahan dan penurunan bilangan oksidasi

          Oksidasi = pertambahan bilangan oksidasi          
          Reduksi = penurunan bilangan oksidasi

Contoh :
     Ca     +     S     →     Ca2+     +      S2-
    Reduktor        Oksidator        Hasil Oksidasi      Hasil Reduksi

Setelah melepas 2 elektron, bilangan oksidasi Ca naik dari 0 menjadi +2 maka mengalami oksidasi. Dan setelah menyerap 2 elektron, bilangan oksidasi S turun dari 0 menjadi -2 maka mengalami reduksi.

          Oksidator = mengalami penurunan bilagan oksidasi
          Reduktor = mengalami pertambahan bilangan oksidasi


Sumber :
- Purba, Michael. 2007. Kimia untuk SMA kelas X. Jakarta : Erlangga.

Share this

Related Posts

Previous
Next Post »