Menyetarakan Persamaan Reaksi Redoks

Reaksi redoks sederhana dapat disetarakan dengan mudah. Akan tetapi untuk reaksi yang kompleks, ada dua metode yang dapat digunakan untuk menyetarakannya. Metode tersebut ialah metode bilangan oksidasi dan metode setengah reaksi (metode ion elektron).

1) Metode Bilangan Oksidasi

Prinsip metode bilangan oksidasi yaitu jumlah bilangan oksidasi dari reduktor (yang teroksidasi) sama dengan jumlah penurunan bilangan reduksi dari oksidator (yang tereduksi).

Langkah-langkah penyetaraan reaksi :

1)  Tentukan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi pada perubahan biloks
2)  Tentukan biloks masing-masing unsur yang mengalami perubahan biloks
3)  Tentukan perubahan biloks
4)  Setarakan jumlah perubahan biloks tersebut
5)  Tentukan jumlah muatan di ruas kiri dan ruas kanan
6)  Setarakan muatan dengan cara :
     - Jika muatan di ruas kiri lebih negatif maka tambahkan ion H+. Ini berarti reaksi dengan suasana asam
     - Jika muatan di ruas kiri lebih positif maka tambahkan ion OH-. Ini berarti reaksi dengan suasana basa.
7)  Setarakan hidrogen dengan menambahkan H2O

Contoh soal :

Setarakan persamaan reaksi : Cl2(g) + IO3-(aq)   Cl-(aq) + IO4-(aq)

Penyelesaian :
1)  Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks
     Cl2 + IO3-  2Cl- + IO4-

2)  Periksa perubahan bilangan oksidasinya
     Cl2 + IO3-  2Cl- + IO4-
                +5                      +7

3)  Karena perubahan bilangan oksidasinya sama, maka koefisien reaksinya tidak berubah

4)  Periksa jumlah muatan kedua ruas
     Cl2 + IO3-  2Cl- + IO4-
            -1                    -3

5)  Agar muatan seimbang, ruas kiri di tambah 2 ion OH-
     2OH-  Cl2 + IO3-  2Cl- + IO4-
   
6)  Tambahkan molekul H2di ruas kanan untuk menyetaraan jumlah hidrogen di ruas kiri
      2OH-  Cl2 + IO3-  2Cl- + IO4 H2O

Maka, persamaan reaksinya :
     2OH-(aq) + Cl2(g) + IO3(aq)-   2Cl-(aq) + IO4-(aq) + H2O(l)


2) Metode Setengah Reaksi (Ion Elektron)

Langkah-langkah penyetaraan reaksi :

1) Tulis persamaan setengah reaksi dengan menentukan oksidasi dan reduksi secara terpisah

2)  Setarakan jumlah atom kecuali O dan H
3)  Jika dalam suasana asam :
    - Tambahkan H2O di ruas yang kekurangan O, dan tambahkan H+ di ruas yang kekurangan H
    - Setarakan jumlah elektron kedua reaksi dengan menambahkan e-
 lalu dikali bilangan masing-masing reaksi dan jumlahkan
4) Jika dalam suasana basa :
    - Tambahkan H2O di ruas yang kelebihan O, dan tambahkan OH- di ruas yang kekurangan H
    - Setarakan jumlah elektron kedua reaksi dengan menambahkan e-
 lalu dikali bilangan masing-masing reaksi dan jumlahkan

Contoh soal :
a) Dalam suasana asam


 Cu(s) + NO3-(aq) + H+ Cu2+(aq) + NO(g) + H2O(l)

1)  Tulis persamaan oksidasi dan reduksi
Oksidasi :  Cu Cu2+
Reduksi :   NO3- NO2

2)  Setarakan jumlah atom selain O dan H (sudah setara)

3) Tambahkan H2di ruas yang kekurangan O, dan tambahkan H+ di ruas yang kekurangan H
    Cu → Cu2+
    NO3- + 4H+ → NO2 + 2H2O

4) Setarakan jumlah elektron kedua reaksi dengan menambahkan e- lalu dikali bilangan masing-masing reaksi dan jumlahkan
     Cu                         → Cu2+ + 2e-            ×3
     NO3- + 4H+ + 3e- → NO2 + 2H2O         ×2


Maka, persamaan reaksinya :
     3Cu + 2NO3- + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

b) Dalam suasana basa


 Bi2O3 + NaOH + NaClO NaBiO3 + NaCl + H­­2O

1)  Tulis persamaan oksidasi dan reduksi
Oksidasi :  Bi2O3 BiO3-
Reduksi :   ClO- Cl-

2)  Setarakan jumlah atom selain O dan H
    Bi2O3 → 2BiO3-

    ClO- → Cl-

3) Tambahkan H2O di ruas yang kelebihan O, dan tambahkan OH- di ruas yang kekurangan H
    Bi2O3 + 6OH- → 2BiO3-  + 3H2O
    ClO- + H2O → Cl- + 2OH-


4)  Setarakan jumlah elektron kedua reaksi dengan menambahkan e- lalu dikali bilangan masing-masing reaksi dan jumlahkan
    Bi2O3 + 6OH-      → 2BiO3-  + 3H2O + 4e-         ×1
    ClO- + H2O + 2e- → Cl- + 2OH-                          ×2


Maka, persamaan reaksinya :
    Bi2O3 + 2OH- + 2ClO 2BiO3- + 2Cl- + H2O

Reaksi rumus :
    Bi23 + 2NaOH- + 2NaClO 2NaBiO3- + 2NaCl- + H2O





Sumber:
https://dessykimiapasca.wordpress.com/kimia-xii/reaksi-redoks/penyetaraan-reaksi-redoks/
https://renideswantikimia.wordpress.com/kimia-kelas-xii-3/semester-i/2-reaksi-redoks-dan-elektrokimia/1-persamaan-reaksi-redoks/
https://lifnid.wordpress.com/kelas-xii/2-redoks-dan-sel-elektrokimia/penyetaraan-redoks/

Saya adalah seorang blogger dari Indramayu, saya mulai serius blog pada tahun 2014 ketika saya kelas 11 SMA. Pembaca diperbolehkan mengcopy artikel dengan syarat mencamtumkan link halaman sebagai sumber.

Share this

Related Posts

Previous
Next Post »